Física y Química. Cálculos estequiométricos I

Física y Química. Cálculos estequiométricos I

       

1. Ag₂SO₄ + NaCl ­­­­-------  Na₂SO₄ + AgCl

    Fe₂O₃ + CO -------  CO₂ + Fe

    K₂CO₃ + C --------  CO + K

2.-  Mezclamos 1 litro de flúor con suficiente cantidad de monóxido de nitrógeno, medidos ambos en condiciones normales. ¿Cuántos gramos de FNO se formarán?

F₂ (g)  +  2 NO (g)  ---------  2 FNO (g)

Solución:                             4,37 g de FNO

3.- ¿Qué masa, qué volumen en condiciones normales, y cuántos moles de CO2 se desprenden al tratar 205 g de CaCO3 con exceso de ácido clorhídrico según la siguiente reacción?

CaCO₃  +  2 HCl  ----------  CaCl₂  +  H₂O  +  CO₂

Solución:                             90,14 g; 45,91 litros; 2,043 moles  

4.- Se queman 87 g de butano en atmósfera de oxígeno.

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ = 8 CO₂ + 10 H₂O.

b) Calcular el volumen de CO2 en c.n. formado.

c) ¿Cuál será el número real de moléculas de anhídrido carbónico que se han formado?

Sol. a) 2 C₄H₁₀ + 13 O₂ = 8 CO₂ + 10 H₂O ; B) 134’4 l CO₂ en c.n. ; c) 6 NA = 3’6138 • 1024 moléculas CO₂

5.- Calcula el volumen que ocupan los siguientes gases en condiciones normales.

a)  80 gramos de O₂

b)  396 gramos de CO₂

6.- Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se forma carburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono.     

          SiO₂ (s)  +  3 C (s)   ----->   SiC (s)  +  2 CO (g)

Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con exceso de carbono, ¿cuántos gramos de SiC se formarán?

Solución:                             100 g de SiC  

7.- El hierro reacciona con el sulfato cúprico, de fórmula CuSO₄, para liberar el cobre y proporcionar sulfato ferroso, de fórmula FeSO₄, según:

Fe  +  CuSO4  --------  Cu  +  FeSO₄

Si reaccionan 8gr de sulfato cúprico, determina:

a/  La cantidad de hierro que reacciona y la de cobre que se produce.

b/  El número de átomos de hierro que reaccionan y de cobre que se obtienen.

c/  La cantidad de sulfato ferroso que se origina.

8.- ¿Cuántos moles hay en 73gr de ácido clorhídrico, de fórmula HCl? ¿Y en 24gr de sílice, de fórmula SiO₂?

9.- ¿Dónde hay mayor número de átomos, en 10gr de sodio o en 10gr de hierro?

10.- ¿Cuántas moléculas y moles hay en 10gr de CO₂? ¿Cuál es la masa en gramos de una de esas moléculas?

11.- El mármol de fórmula CaCO₃ se descompone por la acción del ácido clorhídrico HCl produciendo cloruro cálcico  CaCl₂, agua y CO₂.

a/  Expresa dicha reacción mediante la ecuación química, ajustando las sustancias.

b/  Si tenemos 30gr de mármol, ¿cuántos gramos de cloruro cálcico CaCl₂ se obtienen?

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