Física y Química. Calculos estequiométricos III

 Física y Química. Calculos estequiométricos III

1.- El cloruro de amonio es un subproducto del proceso Solvay (síntesis de amoniaco), y de dicha sustancia se recupera el amoniaco según la reacción:

CaO + 2 NH4Cl = CaCl2 + 2 NH3(g) + H2O

¿Qué volumen de amoniaco gaseoso, medido en c.n., se puede obtener a partir de 43,8 g de cloruro amónico?.

Sol. 18’3 l NH3 (g) en c.n.

2.- Se queman 87 g de butano en atmósfera de oxígeno.

a) Escribir ajustada la reacción correspondiente.

b) Calcular el volumen de CO2 en c.n. formado.

c) ¿Cuál será el número real de moléculas de anhídrido carbónico que se han formado?

Dato: Nº de Avogadro (NA) =6,023×1023 particulas/mol

Sol. a) 2 C4H10 + 13 O2 = 8 CO2 + 10 H2O ; B) 134’4 l CO2 en c.n. ; c) 6 NA = 3’6138 · 1024 moléculas CO2

3.- El peróxido de bario (BaO2) se descompone dando óxido de bario (BaO) y oxígeno. Si se parte de 50 g de peróxido de bario ¿qué masa de óxido se obtendrá y qué volumen de oxígeno en c.n.?

Sol. 45’3 g ; 3’3 l ; Reacción: 2BaO2 = 2BaO + O2

4.- Se mezclan 35,4 gramos de cloruro de sodio en solución acuosa con 99,8 gramos de nitrato de plata.

a) Calcula los gramos de cada reactivo que reaccionan.

b) ¿Cuánto cloruro de plata precipita?

Sol. a) 34’4 gr de cloruro sódico y 99’8 gr de nitrato de plata; b) 84’2 gr de cloruro de plata.

Reacción: NaCl + AgNO3 = AgCl (↓) + NaNO3

5.- Un globo meteorológico se llena con hidrógeno procedente de la reacción:

CaH2 + 2 H2O ® Ca(OH)2 +2H2

a) ¿Cuántos gramos de hidruro de calcio harán falta para producir 250 litros de hidrógeno medidos en c.n.?

b) ¿Cuánto hidróxido de calcio se habrá formado?

c) ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0,1 M (“0’1 Molar”, es decir, contiene 0’1 moles por cada litro de disolución) será necesario para reaccionar con todo el hidróxido de calcio formado?

Sol. a) 234’4 gr; b) 412’95 gr; c) 112 l.

6.- ¿Qué volumen de aire, en c.n. es necesario para oxidar completamente 1 Kg de etanol? ¿Qué masa de agua se formará como consecuencia de la combustión?

Dato: % de O2 en el aire 20%

Sol. 8.521’7 l de aire en c.n.; 1173’9 g H2O; Reacción: 2C2H6O + 7O2 = 4CO2 + 6 H2O

7.- Una caliza que contiene un 75 % de carbonato cálcico, se trata con exceso de ácido clorhídrico. Calcular la cantidad de caliza que se necesita para obtener 10 dm3 de dióxido de carbono en condiciones normales.

Sol. 59,5 g de caliza; Reacción: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

8.-Por acción del calor, el bicarbonato amónico se descompone en amoniaco, dióxido de carbono y agua. Se ha partido de 15 gramos de bicarbonato amónico y se ha obtenido un volumen de 3,71 dm3 de dióxido de carbono, medidos en c.n.. Calcúlese la pureza del bicarbonato amónico.

Pista: calcula los gramos de bicarbonato puros necesarios para obtener el dióxido de carbono.

Sol. 87’2 %; Reacción: NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O

9.- Calcula el volumen de sulfuro de hidrógeno, medido en condiciones normales, que se necesita para reaccionar completamente con el cobre contenido en 250 ml de una disolución 0,2 M (“0’2 Molar”, es decir, contiene 0’2 moles por cada litro de disolución) de cloruro de cobre (II), CuCl2.

Sol. 1,12 l ; Reacción : Cu + SH2 = CuS + H2

10.- El clorato potásico se descompone en cloruro potásico y oxígeno cuando se calienta. Calcular los gramos de clorato potásico que se descomponen al obtener 1,92 g de oxígeno.

Sol. 4’9 gr; Reacción: 2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2

11.- Calcula cuántos Kg de ácido sulfúrico del 98 % de riqueza puede obtenerse a partir de una tonelada de pirita del 75 % de riqueza. Si las reacciones del proceso son :

4 S2Fe + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2

2 SO2 + O2+ 2 H2O = 2 H2SO4

Sol. 1.252 Kg H2SO4 (98 %)